"Кипение. Удельная теплота парообразования"

1. Кипение - интенсивное парообразование, происходящее по всему объёму жидкости при определенной температуре.
2. В отличие от испарения, которое происходит при любой температуре, кипение происходит при определённой температуре. Причем она остаётся постоянной до того момента, пока вся жидкость не выкипит.
3.        Этапы кипения:
1). Появление и рост воздушных пузырьков на дне сосуда (у нагреваемой поверхности), превращение их в пузырьки пара и отрыв от дна;
2). Подъем пузырьков пара в объеме воды и исчезновение на поверхности или в объеме;
3). Появление воздушных пузырьков в объеме воды  и подъем их к поверхности.
4. Температура кипения зависит от атмосферного давления.
5. При повышении АД температура кипения увеличивается, при понижении уменьшается. При подъёме в горы АД уменьшается, поэтому понижается температура кипения (примерно на 1'C на каждые 300 м высоты). На высоте 7000 температура кипения воды понижается до 70'C. Таким образом, определив температуру кипения воды, Пржевальский по специальным таблицам вычислял высоту горы.
 

                                     "Испарение и конденсация. Насыщенный пар"
1.В жидкости молекулы находятся в непрерывном движении, причём движутся они с разными скоростями, как по величине, так и по направлению. Молекулы испытывают силы притяжения, и отталкивания тоже, но именно из-за сил притяжения они не могут разлететься, как в газе, и поэтому жидкость долго сохраняется именно как нечто единое.
Но всё-таки есть очень энергичные молекулы, которые оказались у поверхности жидкости, у которых скорость направлена из жидкости и достаточно велика, чтобы энергии хватило на преодоление притяжения остальных молекул. Вот эти молекулы и вылетают из жидкости, приводя к испарению.
2. Интенсивность испарения зависит от температуры, рода жидкости, ветра и площади поверхности испарения.
3.Потому что молекулы в жидкости движутся с разными скоростями, и наиболее "быстрые" молекулы покидают жидкость совсем ( это и есть испарение) , но чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы и быстрее идёт испарение. Большую роль играет ветер.
4. Число молекул, покидающих поверхность жидкости за некоторый промежуток времени, будет равно в среднем числу молекул пара, возвратившихся за то же время в жидкость.
5. Насыщенный пар, в отличии от ненасыщенного, находится в динамическом равновесии со своей жидкостью.
6. При повышении температуры плотность насыщенного пара увеличится, т.к. возрастёт число молекул в единице объёма. При понижении температуры плотность насыщенного пара уменьшится, т.к. уменьшится число молекул в единице объёма.
7. Ненасыщенный пар можно превратить в насыщенный закрыв сосуд с жидкостью.
                                 
                                      

	Газ	Жидкость	Твёрдые тела
Расположение частиц	Расположение частиц хаотичное, беспорядочное.	Молекулы жидкости распoложены почти вплотную друг к другу. Молекула колеблется около положения равновесия, сталкиваясь с другими молекулами. Лишь время от времени совершает «прыжок»	Атомы и молекулы твёрдых тел колеблются около определённых положений равновесия и образуют кристаллическую решётку.
Расстояние между частицами	В газах расстояние между атомами или молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул.	Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу. Молекула колеблется около положения равновесия , сталкиваясь с соседними молекулами. Лишь время от времени совершает «прыжок».	В твёрдых телах молекулы расположены наиболее близко друг к другу. Частицы твёрдых тел наиболее устойчивы, т.е. расстояние между молекулами меньше размеров самих молекул, и соответственно, лучше проявляется притяжение, чем отталкивание.
Силы взаимодействия	Силы межмолекулярного взаимодействия незначительны.	Силы взаимодействия между молекулами достаточно велики для того чтобы объём сохранялся фиксированным.	Притяжение между молекулами очень велико.
Характер движения частиц	Молекулы с огромными скоростями движутся в пространстве. Сталкиваясь, они отскакивают друг от друга в разные стороны.	Зажатая, как в клетке, другими молекулами, она совершает «бег на месте», лишь время от времени совершая «прыжок».	Молекулы твёрдых тел колеблются около положения равновесия, иногда молекулы меняют положение равновесия, но происходит это редко.
Свойства	1. Газы могут неограниченно расширяться. 2. Не сохраняют ни формы, ни объёма. 3. Не текучи. 4. Легко сжимаются.	1. Малая сжимаемость. 2. Текучи. 3. Не сохраняют своей формы. 4.Сохраняют первоначальный объём.	1. Сохраняют объём 2. Сохраняют форму. 3. Упруги. 4. Прочны.

　

В отличии от жидкостей, в твёрдое тело мы не можем опустить руку из-за того, что молекулы расположены крайне близко друг к другу и твёрдые тела имеют кристаллическую решетку.